дано:
масса насыщенного раствора = 1,50 кг = 1500 г
коэффициенты растворимости нитрата свинца (Pb(NO3)2):
растворимость при 70 °C = S_70 г/100 г воды (из графика)
растворимость при 35 °C = S_35 г/100 г воды (из графика)
найти:
масса нитрата свинца, выпавшего в осадок при охлаждении от 70 °C до 35 °C.
решение:
Для начала определим массу воды в нашем растворе. В насыщенном растворе масса солей составляет:
масса Pb(NO3)2 = масса раствора - масса воды.
Сначала нужно выяснить, какая масса воды содержится в 1,50 кг насыщенного раствора. Принимая, что масса раствора равна массе воды плюс масса соли, можно записать:
масса воды = 1500 г - масса Pb(NO3)2.
Теперь найдем массы нитрата свинца при каждой температуре, используя данные растворимости из графика.
1. Масса воды в растворе:
Предположим, что масса воды = m_w. Тогда для нахождения массы соли на каждой температуре нам нужно знать, сколько граммов нитрата свинца может раствориться в m_w г воды.
Рассмотрим разные температуры:
- Для 70 °C: S_70 г растворяется в 100 г воды. Следовательно, в m_w г воды растворится:
масса Pb(NO3)2 при 70 °C = (S_70 / 100) * m_w.
- Для 35 °C: S_35 г растворяется в 100 г воды. Следовательно, в m_w г воды растворится:
масса Pb(NO3)2 при 35 °C = (S_35 / 100) * m_w.
Теперь найдем массу нитрата свинца, которая выпадает в осадок при охлаждении:
масса осадка = масса Pb(NO3)2 при 70 °C - масса Pb(NO3)2 при 35 °C.
Подставив значения для масс солей, получаем:
масса осадка = [(S_70 / 100) * m_w] - [(S_35 / 100) * m_w]
масса осадка = [(S_70 - S_35) / 100] * m_w.
Теперь подставьте значение массы воды, которое мы можем найти, если предположим, что в растворе 1,50 кг есть определённая доля соли и воды. Например, если m_w можно взять как 1000 г (предполагая 500 г соли), то:
масса воды = 1500 г - 500 г = 1000 г.
Теперь, подставляя в формулу, мы можем сказать:
масса осадка = [(S_70 - S_35) / 100] * 1000 г.
При подстановке значений S_70 и S_35 из графика вы получите массу осадка.
Поскольку значения S_70 и S_35 мне неизвестны, запишите в ответе с использованием их значений:
ответ:
Масса нитрата свинца, выпавшего в осадок, будет рассчитана по формуле: масса осадка = [(S_70 - S_35) / 100] * 1000, где S_70 и S_35 — растворимости нитрата свинца при 70 °C и 35 °C соответственно.