дано:
коэффициент растворимости K2SO4 при 10 °C = 9,22 г/100 мл
коэффициент растворимости K2SO4 при 90 °C = 22,4 г/100 мл
масса насыщенного раствора при 90 °C = 600 г
найти:
массу осадка, который выпадет при охлаждении раствора до 10 °C.
решение:
1) Найдем объем насыщенного раствора сульфата калия (K2SO4), который можно получить из 600 г.
Для этого определим массу воды в растворе при 90 °C:
масса вещества K2SO4 в насыщенном растворе = 22,4 г на 100 г воды.
Таким образом, для 600 г раствора:
масса воды = 600 г - масса K2SO4
Обозначим массу K2SO4 как x.
x / (600 г - x) = 22,4 / 100
2) Упрощаем уравнение:
100x = 22,4(600 - x)
100x = 13440 - 22,4x
122,4x = 13440
x ≈ 109,83 г
Теперь найдем массу воды:
масса воды = 600 г - 109,83 г = 490,17 г
3) Теперь найдём, сколько K2SO4 может раствориться в 490,17 г воды при 10 °C:
Согласно коэффициенту растворимости, при 10 °C в 100 г воды растворяется 9,22 г K2SO4.
Количество K2SO4, которое может раствориться в 490,17 г воды:
(490,17 / 100) * 9,22 ≈ 45,16 г
4) Определим массу осадка:
осадок = масса K2SO4 в растворе при 90 °C - масса K2SO4, которая остается в растворе при 10 °C
осадок = 109,83 г - 45,16 г = 64,67 г
ответ:
При охлаждении до 10 °C из насыщенного при 90 °C раствора сульфата калия массой 600 г выпадет осадок массой приблизительно 64,67 г.