дано:
- масса алюминия (Al) = 230 г
- атомная масса Al = 26.98 г/моль
- атомная масса S = 32.07 г/моль
- атомная масса O = 16.00 г/моль
реакция:
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
найти: массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3), образующегося при растворении алюминия в серной кислоте
решение:
1. Рассчитаем количество моль алюминия:
- количество моль Al = масса / атомная масса
- = 230 г / 26.98 г/моль ≈ 8.52 моль Al
2. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль Al образуется 1 моль Al2(SO4)3.
- количество моль Al2(SO4)3 = 8.52 моль Al / 2 ≈ 4.26 моль Al2(SO4)3
3. Рассчитаем молекулярную массу сульфата алюминия:
- молекулярная масса Al2(SO4)3 = 2 * 26.98 (Al) + 3 * (32.07 (S) + 4 * 16.00 (O))
- = 53.96 + 3 * (32.07 + 64.00) = 53.96 + 3 * 96.07 = 53.96 + 288.21 = 342.17 г/моль
4. Рассчитаем массу сульфата алюминия:
- масса = количество моль * молекулярная масса
- = 4.26 моль * 342.17 г/моль ≈ 1450.12 г
ответ: масса сульфата алюминия, образующегося при растворении 230 г алюминия в растворе серной кислоты, составляет примерно 1450.12 г.