Дано:
- Масса алюминия (Al) = 8,1 г
- Молекулярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
- Молекулярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 2 × 27 (Al) + 3 × (32 (S) + 4 × 16 (O))
= 54 + 3 × (32 + 64)
= 54 + 3 × 96
= 54 + 288
= 342 г/моль
Найти:
- Массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3), образующегося при растворении 8,1 г алюминия.
Решение:
1. Найдем количество моль алюминия:
Количество моль Al = масса Al / молекулярная масса Al
Количество моль Al = 8,1 г / 27 г/моль
Количество моль Al ≈ 0,3 моль
2. Напишем уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
3. По уравнению реакции видно, что 2 моль Al дают 1 моль Al2(SO4)3.
Следовательно, 0,3 моль Al дадут (0,3 моль Al) / 2 = 0,15 моль Al2(SO4)3.
4. Найдем массу Al2(SO4)3:
Масса Al2(SO4)3 = количество моль Al2(SO4)3 × молекулярная масса Al2(SO4)3
Масса Al2(SO4)3 = 0,15 моль × 342 г/моль
Масса Al2(SO4)3 = 51,3 г
Ответ:
При растворении 8,1 г алюминия в разбавленной серной кислоте образуется 51,3 г сульфата алюминия.