Дано:
1. Масса бария: m(Ba) = 10 г.
Найти: растворенное вещество и массу полученного раствора.
Решение:
1. Определим молярную массу бария:
M(Ba) = 137,33 г/моль.
2. Найдем количество моль бария:
n(Ba) = m(Ba) / M(Ba)
n(Ba) = 10 г / 137,33 г/моль ≈ 0,073 моль.
3. При реакции бария с водой образуется гидроксид бария (Ba(OH)2) и водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.
Здесь видно, что 1 моль бария реагирует с 2 моль воды, образуя 1 моль Ba(OH)2.
4. После реакции будет образовано 0,073 моль Ba(OH)2. Теперь найдем молярную массу Ba(OH)2:
M(Ba(OH)2) = 137,33 г/моль (Ba) + 2 × (16,00 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H))
= 137,33 г/моль + 2 × (16,00 г/моль + 1,008 г/моль)
= 137,33 г/моль + 34,016 г/моль
= 171,346 г/моль.
5. Рассчитаем массу образованного Ba(OH)2:
m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) × M(Ba(OH)2)
m(Ba(OH)2) = 0,073 моль × 171,346 г/моль ≈ 12,52 г.
Ответ:
В результате реакции бария с водой образовался раствор гидроксида бария (Ba(OH)2). Масса растворённого вещества составляет примерно 12,52 г.