дано:
- уменьшение массы гидрокарбоната натрия (NaHCO3) = 25,4 %
найти:
- какая часть соли разложилась в процессе нагревания.
решение:
1. Пусть исходная масса гидрокарбоната натрия равна m (г).
2. Уменьшение массы составляет 25,4 % от начальной массы:
масса потеряна = 0,254 * m
3. После нагревания масса остатка (после разложения) будет:
остальная масса = m - масса потеряна = m - 0,254 * m = 0,746 * m
4. При нагревании гидрокарбонат натрия разлагается на карбонат натрия (Na2CO3), воду (H2O) и углекислый газ (CO2):
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
5. По уравнению реакции видно, что два моля NaHCO3 дают один моль Na2CO3. Значит, для 2 моль NaHCO3 образуется 1 моль Na2CO3, а значит, разлагается 2 моль.
6. Определим массу NaHCO3, которая разложилась. Если x - это доля разложившейся соли, то:
x * m = масса потеряна = 0,254 * m
7. Теперь найдем, какая часть соли разложилась:
x = масса потеряна / m = 0,254 * m / m = 0,254
ответ:
Часть соли, которая разложилась в процессе нагревания, составляет 25,4 %.