дано:
- Реакция: A + B = C
- Исходная молярная концентрация вещества A: [A1]
- Новая молярная концентрация вещества A: [A2] = 3 * [A1]
- Молярная концентрация вещества B: [B] (остается неизменной)
найти:
- Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении молярной концентрации вещества A в 3 раза.
решение:
Скорость реакции можно выразить формулой:
v = k * [A]^m * [B]^n,
где k - константа скорости, m и n - порядки реакции по веществам A и B соответственно. Для данной реакции:
- Порядок реакции по A: m = 1 (стехиометрический коэффициент равен 1)
- Порядок реакции по B: n = 1 (стехиометрический коэффициент равен 1)
Следовательно, скорость реакции будет:
v1 = k * [A1] * [B].
При увеличении молярной концентрации A в 3 раза:
[A2] = 3 * [A1].
Теперь скорость реакции становится:
v2 = k * [A2] * [B] = k * (3 * [A1]) * [B] = 3 * k * [A1] * [B] = 3 * v1.
Это показывает, что скорость реакции изменяется в зависимости от концентрации A.
Ответ:
Скорость химической реакции увеличится в 3 раза при увеличении молярной концентрации вещества A в 3 раза.