дано:
- масса воды = 50 г
- масса кристаллогидрата SrCl2 · 6H2O = 42,2 г
найти: растворимость хлорида стронция при 15 °C
решение:
1. Сначала определим количество вещества SrCl2 · 6H2O в 42,2 г. Для этого найдем молярную массу кристаллогидрата.
Молярная масса SrCl2 · 6H2O:
- Sr = 87,62 г/моль
- Cl = 35,45 г/моль (2 атома)
- H2O = 18,02 г/моль (6 молекул)
Молярная масса SrCl2 · 6H2O = 87,62 + (2 * 35,45) + (6 * 18,02)
= 87,62 + 70,90 + 108,12
= 266,64 г/моль.
2. Теперь рассчитаем количество вещества SrCl2 · 6H2O в 42,2 г:
n(SrCl2 · 6H2O) = масса / молярная масса
n(SrCl2 · 6H2O) = 42,2 г / 266,64 г/моль ≈ 0,158 моль.
3. Теперь найдем количество соли SrCl2, которое образуется при растворении кристаллогидрата. Оно равняется количеству вещества кристаллогидрата, так как каждый моль кристаллогидрата дает один моль соли:
n(SrCl2) = n(SrCl2 · 6H2O) = 0,158 моль.
4. Рассчитаем растворимость SrCl2 при 15 °C. Разделим количество растворенного вещества на массу воды:
растворимость = n(SrCl2) / масса воды
растворимость = 0,158 моль / 0,050 кг = 3,16 моль/кг.
5. Переведем растворимость в граммы:
Растворимость в г = растворимость * молярная масса SrCl2
Растворимость = 3,16 моль/кг * 158,53 г/моль = 501,88 г/кг.
ответ: растворимость хлорида стронция при 15 °C составляет примерно 501,88 г/кг.