К раствору массой 100 г с массовой долей гидроксида натрия 4,0 % добавили соляную кислоту, содержащую 0,11 моль хлороводорода. Объём раствора довели водой до 1,00 дм3. Рассчитайте рН приготовленного раствора.
от

1 Ответ

Дано:  
- масса раствора NaOH m(NaOH) = 100 г, массовая доля NaOH = 4,0%.  
- количество HCl n(HCl) = 0,11 моль.  
- объем раствора после добавления воды V = 1,00 дм³.  

Найти:  
- pH приготовленного раствора.  

Решение:  

1. Найдем массу NaOH в 100 г раствора:  
   масса NaOH = (массовая доля / 100) * масса раствора = (4,0 / 100) * 100 г = 4 г.  

2. Рассчитаем количество молей NaOH:  
   Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.  
   n(NaOH) = масса NaOH / молярная масса NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.  

3. Теперь найдем, сколько молей HCl будет оставаться после нейтрализации с NaOH:  
   Реакция между NaOH и HCl:  
   NaOH + HCl → NaCl + H2O.  

   Количество NaOH: 0,1 моль.  
   Количество HCl: 0,11 моль.  

   После реакции останется:  
   Остаток HCl = n(HCl) - n(NaOH) = 0,11 моль - 0,1 моль = 0,01 моль HCl.  

4. Теперь найдем концентрацию оставшейся HCl в новом объеме раствора:  
   [HCl] = остаток HCl / объем раствора = 0,01 моль / 1,00 дм³ = 0,01 моль/дм³.  

5. Так как HCl является сильной кислотой, вся ее концентрация равна концентрации ионов водорода [H+]:  
   [H+] = [HCl] = 0,01 моль/дм³.  

6. Рассчитаем pH:  
   pH = -log10([H+]) = -log10(0,01) = 2.  

Ответ:  
pH приготовленного раствора равен 2.
от