дано:
- масса гидроксида калия (KOH) = 18,6 г
- молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль
найти:
- химическое количество серной кислоты (H2SO4), необходимое для нейтрализации.
решение:
1. Рассчитаем количество вещества KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH)
где m(KOH) = 18,6 г, M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 18,6 г / 56 г/моль = 0,332 моль
2. Реакция нейтрализации между KOH и H2SO4 описывается уравнением:
2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O
Из уравнения видно, что на 2 моль KOH требуется 1 моль H2SO4.
3. Определим количество H2SO4:
n(H2SO4) = n(KOH) / 2
n(H2SO4) = 0,332 моль / 2 = 0,166 моль
4. Молярная масса H2SO4 = 2 (H) + 32 (S) + 64 (O) = 98 г/моль
5. Теперь найдем массу H2SO4, необходимую для нейтрализации:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)
m(H2SO4) = 0,166 моль * 98 г/моль = 16,268 г
ответ:
Для нейтрализации раствора гидроксида калия массой 18,6 г необходимо добавить примерно 16,27 г серной кислоты.