дано:
масса железа (Fe) = 2,90 г
масса серы (S) = 2,60 г
найти:
массу образовавшегося сероводорода (H2S).
решение:
1. Рассчитаем количество молей железа и серы:
молярная масса Fe = 55,85 г/моль
молярная масса S = 32,07 г/моль
количество молей Fe = 2,90 г / 55,85 г/моль ≈ 0,0519 моль
количество молей S = 2,60 г / 32,07 г/моль ≈ 0,0811 моль
2. Реакция между железом и серой в присутствии соляной кислоты:
Fe + S → FeS
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
Из уравнения видно, что 1 моль Fe реагирует с 1 моль S для образования 1 моля FeS, который затем реагирует с 2 молями HCl для образования 1 моля H2S.
3. Определим лимитирующий реагент:
- Для 0,0519 моль Fe нужно 0,0519 моль S, чего достаточно, так как у нас есть 0,0811 моль S.
- Следовательно, лимитирующим реагентом является железо (Fe).
4. Рассчитаем массу образовавшегося сероводорода:
Количество молей H2S = количество молей Fe = 0,0519 моль (по уравнению реакции).
Молярная масса H2S = 1 (H) * 2 + 32 (S) = 34 г/моль.
Масса H2S = количество молей H2S * молярная масса H2S = 0,0519 моль * 34 г/моль ≈ 1,76 г.
ответ:
Масса образовавшегося сероводорода составляет примерно 1,76 г.