дано:
масса цинка (Zn) = 6,50 г
масса серы (S) = 1,60 г
найти:
объем выделившегося газа (H2S) при н. у.
решение:
1. Рассчитаем количество молей цинка и серы:
молярная масса Zn = 65,38 г/моль
молярная масса S = 32,07 г/моль
количество молей Zn = 6,50 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0993 моль
количество молей S = 1,60 г / 32,07 г/моль ≈ 0,0499 моль
2. Реакция между цинком и серой в присутствии соляной кислоты:
Zn + S → ZnS
ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S
Из уравнения видно, что 1 моль Zn реагирует с 1 моль S для образования 1 моля ZnS, который затем реагирует с 2 молями HCl для образования 1 моля H2S.
3. Определим лимитирующий реагент:
- Для 0,0993 моль Zn нужно 0,0993 моль S, а у нас только 0,0499 моль S.
- Следовательно, лимитирующим реагентом является сера (S).
4. Рассчитаем массу образовавшегося сероводорода:
Количество молей H2S = количество молей S = 0,0499 моль (по уравнению реакции).
5. Объем H2S при н. у. составляет 22,4 л/моль:
Объем H2S = количество молей H2S * 22,4 л/моль = 0,0499 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,12 л.
ответ:
Объем выделившегося газа (H2S) составляет примерно 1,12 л.