Дано:
- Масса азота m(N2) = 280 мг = 0,280 г (переведем в граммы)
- Реакция разложения нитрита аммония:
NH4NO2 → N2 + 2 H2O
- Молярная масса азота (N2) M(N2) = 28,02 г/моль
- Молярная масса нитрита аммония (NH4NO2):
M(NH4NO2) = 14,01 (N) + 4*1,01 (H) + 14,01 (N) + 16,00 (O) = 32,03 г/моль
Найти:
- Массу нитрита аммония, необходимую для получения 280 мг азота.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей азота n(N2):
n(N2) = m(N2) / M(N2)
n(N2) = 0,280 г / 28,02 г/моль
n(N2) ≈ 0,010 моль
2. По уравнению реакции видно, что 1 моль нитрита аммония дает 1 моль азота. Следовательно, количество молей нитрита аммония равно количеству молей азота:
n(NH4NO2) = n(N2) = 0,010 моль
3. Рассчитаем массу нитрита аммония m(NH4NO2):
m(NH4NO2) = n(NH4NO2) * M(NH4NO2)
m(NH4NO2) = 0,010 моль * 32,03 г/моль
m(NH4NO2) ≈ 0,3203 г
Ответ:
Для получения азота массой 280 мг следует взять примерно 0,3203 г нитрита аммония.