дано:
- Масса раствора хлорида аммония (NH4Cl) = 50 г
- Массовая доля NH4Cl = 10,7 %
- Масса раствора нитрата серебра (AgNO3) = 20 г
- Массовая доля AgNO3 = 50 %
найти:
- Массу осадка, образующегося при реакции.
решение:
1. Рассчитаем массу хлорида аммония в растворе:
Масса NH4Cl = (масса раствора хлорида аммония) * (массовая доля / 100)
Масса NH4Cl = 50 г * (10,7 / 100) = 5,35 г
2. Рассчитаем массу нитрата серебра в растворе:
Масса AgNO3 = (масса раствора нитрата серебра) * (массовая доля / 100)
Масса AgNO3 = 20 г * (50 / 100) = 10 г
3. Теперь найдем количество молей реагентов для реакции:
- Молярная масса NH4Cl = 14 + 1 + 35,5 = 50,5 г/моль
Количество молей NH4Cl = 5,35 г / 50,5 г/моль ≈ 0,106 моль
- Молярная масса AgNO3 = 107,9 + 14 + 16*3 = 169,9 г/моль
Количество молей AgNO3 = 10 г / 169,9 г/моль ≈ 0,059 моль
4. Реакция между хлоридом аммония и нитратом серебра:
NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3
Согласно уравнению реакции, 1 моль NH4Cl реагирует с 1 моль AgNO3, образуя 1 моль AgCl. Поскольку количество молей NH4Cl (0,106 моль) больше, чем количество молей AgNO3 (0,059 моль), это значит, что AgNO3 является лимитирующим реагентом.
5. Теперь рассчитаем массу осадка AgCl:
Молярная масса AgCl = 107,9 + 35,5 = 143,4 г/моль
Масса осадка AgCl = количество молей AgNO3 * молярная масса AgCl
Масса осадка AgCl = 0,059 моль * 143,4 г/моль ≈ 8,47 г
ответ:
Масса осадка AgCl, образующегося при реакции, составляет примерно 8,47 г.