дано:
- Температура = 110 °C = 110 + 273 = 383 K
- Нитрит аммония (NH4NO2) разлагается по реакции:
2 NH4NO2 → 2 N2 + 4 H2O
найти:
- Относительную плотность газообразной смеси по воздуху.
решение:
1. Рассчитаем молярную массу нитрита аммония (NH4NO2):
Молярная масса NH4NO2 = (14 + 4) + (14 + 16*2) = 14 + 4 + 14 + 32 = 64 г/моль
2. В результате разложения 2 моль NH4NO2 образуется 2 моль N2 и 4 моль H2O.
Общее количество газа:
Количество газа (N2 + H2O) = 2 моль N2 + 4 моль H2O = 6 моль
3. Теперь рассчитаем среднюю молярную массу получившейся газовой смеси.
Сначала найдем молярные массы компонентов:
- Молярная масса N2 = 28 г/моль
- Молярная масса H2O = 18 г/моль
4. Рассчитаем общую массу газов в смеси:
Общая масса = 2 моль N2 * 28 г/моль + 4 моль H2O * 18 г/моль
= 56 г + 72 г = 128 г
5. Найдем среднюю молярную массу газовой смеси:
Средняя молярная масса смеси = Общая масса / Общее количество моль
= 128 г / 6 моль ≈ 21,33 г/моль
6. Для нахождения относительной плотности смеси по воздуху используем молярную массу воздуха (M_воздуха ≈ 29 г/моль):
Относительная плотность = Средняя молярная масса смеси / Молярная масса воздуха
= 21,33 г/моль / 29 г/моль ≈ 0,735
ответ:
Относительная плотность газообразной смеси по воздуху составляет примерно 0,735.