дано:
масса азотной кислоты (HNO3) = 680 мг = 0.680 г
молярная масса HNO3 = 1 (водород) + 14 (азот) + 3*16 (кислород) = 63 г/моль
нужно найти: суммарное число ионов в растворе.
решение:
1. Рассчитаем количество молей HNO3:
количество молей = масса / молярная масса
количество молей HNO3 = 0.680 г / 63 г/моль = 0.01079 моль
2. В растворе HNO3 диссоциирует на ионы:
HNO3 → H+ + NO3-
Каждая молекула HNO3 дает один ион H+ и один ион NO3-. То есть, из одной молекулы HNO3 образуются 2 иона.
3. Рассчитаем общее количество ионов:
общее количество ионов = количество молей HNO3 * 2
общее количество ионов = 0.01079 моль * 2 = 0.02158 моль
4. Преобразуем количество молей ионов в число частиц (число Авогадро):
число ионов = общее количество ионов * число Авогадро
число ионов = 0.02158 моль * 6.022 * 10^23 ионов/моль = 1.297 * 10^22 ионов
ответ: в растворе содержится примерно 1.297 * 10^22 ионов.