дано:
нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) и нитрат серебра(I) (AgNO3) будем разлагать, сравнивая их продукты.
нужно найти: какой из нитратов выделит больший объем газа при разложении.
реакции разложения:
1. Нитрат меди(II):
Cu(NO3)2 → CuO + 2 NO2 + O2
Из этого уравнения видно, что 1 моль нитрата меди(II) дает 2 моля NO2 и 1 моль O2, всего 3 моля газа.
2. Нитрат серебра(I):
2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2 + O2
Из этого уравнения видно, что 2 моля нитрата серебра(I) дают 2 моля NO2 и 1 моль O2, то есть 3 моля газа также.
Теперь проведем расчеты для 1 моля каждой соли, чтобы определить, какой из них выделяет больше газа:
- Для 1 моля Cu(NO3)2:
Количество газов = 2 NO2 + 1 O2 = 3 моля газа
- Для 1 моля AgNO3:
Количество газов = 2 NO2 + 0.5 O2 = 2.5 моля газа (при разложении 1 моля AgNO3 выделяется 1 моль O2 на 2 моля AgNO3)
вывод:
При разложении 1 моля нитрата меди(II) выделится 3 моля газа, а при разложении 1 моля нитрата серебра(I) — 2.5 моля газа.
ответ: при разложении нитрата меди(II) выделится больший объем газа по сравнению с нитратом серебра(I).