В воде массой 54,0 г растворили кристаллическую соду Na2CO3 · 10H2O массой 872 мг. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в полученном растворе
от

1 Ответ

Дано:
- Масса воды = 54,0 г
- Масса кристаллической соды Na2CO3 · 10H2O = 872 мг = 0,872 г.

Найти: массовую долю карбоната натрия (Na2CO3) в полученном растворе.

Решение:

1. Рассчитаем молярную массу кристаллической соды Na2CO3 · 10H2O:

   Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

   Молярная масса 10H2O = 10 * (2 + 16) = 10 * 18 = 180 г/моль.

   Общая молярная масса Na2CO3 · 10H2O = 106 + 180 = 286 г/моль.

2. Найдем количество вещества Na2CO3 · 10H2O:

   n(Na2CO3 · 10H2O) = масса / молярная масса

   n(Na2CO3 · 10H2O) = 0,872 г / 286 г/моль ≈ 0,00305 моль.

3. Теперь рассчитаем массу Na2CO3 в этом количестве кристаллической соды:

   Масса Na2CO3 = n(Na2CO3 · 10H2O) * молярная масса Na2CO3
   
   Масса Na2CO3 = 0,00305 моль * 106 г/моль ≈ 0,3233 г.

4. Рассчитаем общую массу раствора:

   Общая масса раствора = масса воды + масса Na2CO3 · 10H2O
   
   Общая масса раствора = 54,0 г + 0,872 г = 54,872 г.

5. Рассчитаем массовую долю Na2CO3 в растворе:

   Массовая доля Na2CO3 = (масса Na2CO3 / общая масса раствора) * 100%
   
   Массовая доля Na2CO3 = (0,3233 г / 54,872 г) * 100% ≈ 0,588%.

Ответ: массовая доля карбоната натрия в полученном растворе составляет примерно 0,588%.
от