Металлы в периодической системе размещены преимущественно слева и в центре таблицы. Они делятся на несколько групп:
1. Щелочные металлы (группа 1): Li, Na, K и др. Обладают высокой реакционной способностью и одним валентным электронами.
2. Щелочно-земельные металлы (группа 2): Be, Mg, Ca и др. Имеют два валентных электрона и также активно реагируют с неметаллами.
3. Переходные металлы (группы 3-12): Включают элементы от Sc до Zn. Обладают высоким уровнем прочности, проводимости и разнообразием оксидов.
4. Металлы постпереходной группы: Al, Ga, Sn и др. Имеют промежуточные свойства между переходными металлами и неметаллами.
5. Лантаноиды и актиноиды: Редкоземельные металлы, находящиеся в отдельной части таблицы, характеризуются сложными электронными конфигурациями.
Все металлы имеют общие характеристики, такие как высокая проводимость, блеск, ковкость и способность образовывать положительные ионы.