Дано:
1. Количество моль оксида кальция (CaO) = 0,42 моль
2. Масса оксида серы(VI) (SO3) = 18,8 г
Найти: массу сульфата кальция (CaSO4), образующегося в результате реакции.
Решение:
1. Находим молярную массу SO3:
Молярная масса S = 32,07 г/моль
Молярная масса O = 16,00 г/моль
Молярная масса SO3 = 32,07 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 80,07 г/моль
2. Рассчитываем количество моль SO3:
Количество моль SO3 = 18,8 г / 80,07 г/моль = 0,234 моль
3. Реакция между CaO и SO3:
CaO + SO3 → CaSO4
Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 моль SO3 и образует 1 моль CaSO4.
4. Определяем ограничивающий реагент. У нас есть:
- 0,42 моль CaO
- 0,234 моль SO3
SO3 является ограничивающим реагентом, так как его меньше.
5. Количество моль CaSO4, образующегося:
Количество моль CaSO4 = количество моль SO3 = 0,234 моль
6. Находим молярную массу CaSO4:
Молярная масса Ca = 40,08 г/моль
Молярная масса S = 32,07 г/моль
Молярная масса O = 16,00 г/моль
Молярная масса CaSO4 = 40,08 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 136,14 г/моль
7. Рассчитываем массу CaSO4:
Масса CaSO4 = количество моль CaSO4 * молярная масса CaSO4
Масса CaSO4 = 0,234 моль * 136,14 г/моль = 31,87 г
Ответ: масса сульфата кальция, образующегося при взаимодействии оксида кальция и оксида серы(VI), составляет 31,87 граммов.