дано:
Объем воды (V) = 200 см3 = 0.200 дм3 (переведем в дм3 для удобства расчетов).
Масса кислорода, растворенного в 1.00 дм3 воды = 53.7 мг = 0.0537 г.
найти:
Число молекул кислорода (O2) в 200 см3 воды.
решение:
1. Сначала найдем массу кислорода, которая растворяется в 200 см3 воды. Поскольку 53.7 мг кислорода растворяется в 1.00 дм3 воды, то в 0.200 дм3 будет:
масса O2 в 200 см3 = 0.0537 г * 0.200 дм3 = 0.01074 г.
2. Теперь найдем количество моль кислорода:
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.
Количество моль (n_O2) = масса O2 / молярная масса O2 = 0.01074 г / 32 г/моль = 0.000335625 моль.
3. Чтобы найти число молекул, используем число Авогадро, которое равно 6.022 × 10^23 молекул/моль.
Число молекул (N) = n_O2 * число Авогадро = 0.000335625 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль.
4. Посчитаем:
N = 0.000335625 * 6.022 × 10^23 ≈ 2.018 × 10^20 молекул.
ответ:
Число молекул кислорода, содержащихся в стакане холодной воды объемом 200 см3, составляет примерно 2.018 × 10^20 молекул.