дано:
масса раствора сульфата аммония = 40 г
массовая доля (NH4)2SO4 = 8,25 %
найти:
массу выпавшего осадка
решение:
1. Рассчитаем массу сульфата аммония в растворе:
масса (NH4)2SO4 = масса раствора * (массовая доля / 100)
масса (NH4)2SO4 = 40 г * (8,25 / 100)
масса (NH4)2SO4 = 3,30 г
2. Определим количество молей сульфата аммония:
молярная масса (NH4)2SO4 = 2*(14 + 4*1) + 32 + 4*16
молярная масса (NH4)2SO4 = 28 + 32 + 64 = 124 г/моль
количество (NH4)2SO4 = масса (NH4)2SO4 / молярная масса (NH4)2SO4
количество (NH4)2SO4 = 3,30 г / 124 г/моль = 0,0266 моль
3. Реакция между сульфатом аммония и нитратом бария происходит по уравнению:
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
4. На каждую 1 моль (NH4)2SO4 выпадает 1 моль осадка BaSO4. Значит, количество BaSO4, образовавшегося из 0,0266 моль (NH4)2SO4, будет равно:
количество BaSO4 = количество (NH4)2SO4 = 0,0266 моль
5. Рассчитаем массу осадка BaSO4:
молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4*16
молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
масса BaSO4 = количество BaSO4 * молярная масса BaSO4
масса BaSO4 = 0,0266 моль * 233 г/моль = 6,20 г
ответ:
масса выпавшего осадка составляет 6,20 г.