дано:
масса мела m_мел = 240 кг
массовая доля СаСО3 w_CaCO3 = 95,0 % = 0,95
найти:
массу негашёной извести (CaO), которую можно получить.
решение:
1. Сначала найдем массу чистого СаСО3 в мелу:
масса СаСО3 m_CaCO3 = m_мел * w_CaCO3
m_CaCO3 = 240 кг * 0,95 = 228 кг
2. Теперь необходимо рассчитать, сколько негашёной извести можно получить из этого количества СаСО3. В процессе термического разложения карбоната кальция образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):
CaCO3 -> CaO + CO2
3. Для расчета используем молярные массы:
- M(CaCO3) = 100 г/моль
- M(CaO) = 56 г/моль
4. Определим отношение масс СаСО3 к CaO:
m_CaO / m_CaCO3 = M(CaO) / M(CaCO3)
m_CaO / m_CaCO3 = 56 / 100
5. Найдем массу негашёной извести (CaO):
m_CaO = m_CaCO3 * (56 / 100)
m_CaO = 228 кг * 0,56 = 127,68 кг
ответ:
Масса негашёной извести, которую можно получить из мела массой 240 кг с массовой долей СаСО3 95,0 %, составляет 127,68 кг.