дано:
масса цинка (Zn) = 6.5 г
молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
найти:
число электронов, которые перейдут от атомов цинка к ионам меди (Cu2+).
решение:
1. Рассчитаем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0993 моль
2. Запишем уравнение реакции между цинком и ионами меди:
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
По уравнению реакции видно, что 1 моль цинка отдаёт 2 моля электронов при превращении в ион Zn2+.
Следовательно, для 0.0993 моль цинка число переходящих электронов:
количество электронов = n(Zn) * 2 = 0.0993 моль * 2 = 0.1986 моль электронов
3. Найдем общее количество электронов:
число Авогадро (N_A) = 6.022 × 10^23 частиц/моль
число электронов = количество электронов * N_A = 0.1986 моль * 6.022 × 10^23 частиц/моль ≈ 1.194 × 10^23 электронов
ответ:
Число электронов, которые перейдут от атомов цинка к ионам меди Cu2+, составляет примерно 1.194 × 10^23 электронов.