Рассчитайте число электронов, перешедших от цинка к ионам меди Cu2+ к окончанию реакции, после того как цинковую пластину массой 345 мг опустили в избыток водного раствора сульфата меди(II).
от

1 Ответ

Дано:  
Масса цинковой пластины (m(Zn)) = 345 мг = 0,345 г  
Молярная масса цинка (M(Zn)) = 65,38 г/моль  

Найти:  
Число электронов, перешедших от цинка к ионам меди Cu2+.

Решение:  
1. Рассчитаем количество вещества цинка:  
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 0,345 г / 65,38 г/моль ≈ 0,00528 моль

2. По уравнению реакции между цинком и ионами меди:  
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu  
Каждый атом цинка отдаёт 2 электрона. Следовательно, для 1 моля цинка будет передано 2 моля электронов.

3. Найдем количество электронов, которые переходят от цинка:  
n(e-) = 2 * n(Zn) = 2 * 0,00528 моль ≈ 0,01056 моль

4. Переведем количество молей электронов в число электронов (используя число Авогадро):  
N(e-) = n(e-) * Na = 0,01056 моль * 6,022 * 10^23 1/моль ≈ 6,36 * 10^21 электронов

Ответ:  
Число электронов, перешедших от цинка к ионам меди Cu2+, составляет примерно 6,36 * 10^21 электронов.
от