Question

К образцу серной кислоты объёмом 10,0 см3, взятому из незаряженного аккумулятора, прилили избыток раствора хлорида бария. При этом образовался белый осадок массой 12,44 г. Рассчитайте массу серной кислоты в анализируемом растворе.

Answer 1

Дано:  
Объем серной кислоты = 10.0 см3 = 0.010 л  
Масса осадка BaSO4 = 12.44 г  

Найти:  
Массу серной кислоты в анализируемом растворе.

Решение:  
1. Определим количество молей образовавшегося осадка BaSO4:  
   Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (Ba) + 32.07 г/моль (S) + 16.00 г/моль * 4 (O)  
   Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 233.40 г/моль  
   n(BaSO4) = масса BaSO4 / M(BaSO4)  
   n(BaSO4) = 12.44 г / 233.40 г/моль ≈ 0.0534 моль

2. Из реакции видно, что на 1 моль H2SO4 приходится 1 моль BaSO4:  
   H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (осадок) + 2 HNO3  
   Следовательно, количество молей H2SO4 равно количеству молей BaSO4:  
   n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0.0534 моль

3. Рассчитаем массу серной кислоты:  
   Молярная масса H2SO4 = 1.01 г/моль * 2 (H) + 32.07 г/моль (S) + 16.00 г/моль * 4 (O)  
   Молярная масса H2SO4 = 2.02 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 98.09 г/моль  
   Масса H2SO4 = n(H2SO4) * M(H2SO4)  
   Масса H2SO4 = 0.0534 моль * 98.09 г/моль ≈ 5.24 г

Ответ:  
Масса серной кислоты в анализируемом растворе составляет примерно 5.24 г.