Дано:
Масса хрома = 8,76 т = 8760 кг
Найти:
Массу оксида хрома(III), необходимую для получения хрома.
Решение:
1. Запишем уравнение реакции алюмо-термии для оксида хрома(III):
2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3
2. Из уравнения видно, что 1 моль Cr2O3 дает 2 моль Cr. Значит, для получения 2 моль хрома нам понадобится 1 моль Cr2O3.
3. Найдем количество моль хрома, который нужно получить:
n(Cr) = m(Cr) / M(Cr)
где М(Cr) = 51,996 г/моль
n(Cr) = 8760 кг / 0,051996 кг/моль
≈ 168,41 моль
4. Поскольку на 2 моль хрома требуется 1 моль Cr2O3, то найдем количество моль Cr2O3:
n(Cr2O3) = n(Cr) / 2
= 168,41 моль / 2
≈ 84,205 моль
5. Теперь найдем массу оксида хрома(III):
М(Cr2O3) = 2 * M(Cr) + 3 * M(O)
= 2 * 51,996 г/моль + 3 * 16 г/моль
= 103,992 г/моль + 48 г/моль
= 151,992 г/моль
6. Рассчитаем массу Cr2O3:
m(Cr2O3) = n(Cr2O3) * M(Cr2O3)
= 84,205 моль * 151,992 г/моль
≈ 12 785,47 г ≈ 12,79 кг
Ответ:
Для получения 8,76 т хрома необходимо примерно 12,79 кг оксида хрома(III).