Дано:
Масса сульфида железа (II) (m1) = 10,6 г
Масса раствора соляной кислоты (m2) = 44 г
Найти:
Массовую долю хлороводорода в использованном растворе.
Решение:
1. Рассчитаем количество сульфида железа (II) в молях:
n = m/M, где M - молярная масса FeS = 55,85 + 32,06 = 87,91 г/моль
n = 10,6 г / 87,91 г/моль = 0,1205 моль
2. Рассчитаем количество молярных эквивалентов соляной кислоты, необходимых для реакции с FeS:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑
1 моль FeS соответствует 2 молям HCl
Количество молярных эквивалентов HCl = 2 * n = 0,241 моль
3. Рассчитаем количество вещества хлороводорода в растворе:
Количество вещества HCl = количество молярных эквивалентов / молярную массу HCl = 0,241 моль / 36,46 г/моль = 0,0066 моль
4. Рассчитаем массу хлороводорода в растворе:
Масса HCl = количество вещества * молярную массу = 0,0066 моль * 36,46 г/моль = 0,24 г
5. Рассчитаем массовую долю хлороводорода в использованном растворе:
Массовая доля HCl = масса HCl / масса раствора * 100% = 0,24 г / 44 г * 100% = 0,55%
Ответ:
Массовая доля хлороводорода в использованном растворе: 0,55%.