Дано:
- Масса смеси нитрата и иодида калия = 6,67 г
- Масса 15%-го раствора нитрата свинца (II) = 27,6 г
- Концентрация раствора нитрата свинца (II) = 15%
Сначала рассчитаем массу нитрата свинца (II) в растворе:
масса нитрата свинца (II) = 27,6 г * 15% = 27,6 г * 0,15 = 4,14 г
Теперь у нас есть следующие реакции:
1) 2KNO3 + Pb(NO3)2 -> 2KNO3 (осадок)
2) 2KI + Pb(NO3)2 -> 2KNO3 + PbI2 (осадок)
Для понимания состава смеси необходимо знать, сколько молей KNO3 и KI содержится в 6,67 г. Предположим, что масса непрореагировавшего вещества у нас не изменится.
Молярные массы:
- KNO3 = 39,1 + 14 + 3*16 = 101,1 г/моль
- KI = 39,1 + 126,9 = 166 г/моль
Обозначим количество моль KNO3 как x, а KI как y. Тогда у нас есть:
x * 101,1 + y * 166 = 6,67
Теперь рассчитаем количество Pb(NO3)2, которое прореагировало с KNO3 и KI. Поскольку Pb(NO3)2 образует осадок с KI, нам нужно найти его массу, которая будет равна 4,14 г, используя ту же формулу, и мы знаем, что один эквивалент Pb(NO3)2 будет реагировать с 2 эквивалентами KI:
Количество моль Pb(NO3)2 = 4,14 г / 331,2 г/моль = 0,0125 моль
Теперь, чтобы найти массу оставшегося раствора:
1. Сначала определим массу раствора до реакции.
Масса раствора до реакции = масса смеси + масса раствора Pb(NO3)2 = 6,67 г + 27,6 г = 34,27 г
2. Теперь найдем массу осадка:
Если все моли Pb(NO3)2 прореагировали, то оставшаяся масса будет равна массе раствора до реакции минус масса образовавшегося осадка.
3. Насчет массы осадка, который образуется, PbI2 обладает молярной массой 207 г/моль + 126,9 г/моль = 333,9 г/моль.
Но мы знаем, что весь KNO3 не будет реагировать, нам нужно найти оставшиеся массы.
4. Если KNO3 не полностью прореагировало, например, 2x + y = 0.0125, это дает нам не точное количество массы оставшегося вещества.
В качестве упрощения:
Соберем имеющиеся данные вместе:
Количество моль KNO3 + VII + реагенты
1) Найдем массу оставшегося раствора.
Остальное = 34,27 г - масса осадка из PbI2
Однако поскольку реакции для расчета мольных соотношений зависят от данного количества KNO3 и KI, в концу мы должны запомнить, что изначально было 34,27 г, и от этого стоит отнять осадки.
Итак, конечная масса оставшегося раствора:
Масса остального раствора = 34,27 г - (многие учтенные осадки могут возникнуть в зависимости от изначальной реакции в условиях взаимодействия).
Расчеты привели нас к аналогичным данным и приоритету на конкретное выделение массы остающегося раствора. Поэтому интересующие результаты можно пробыть до уточнения осадка, и оставшееся количество состоящий KNO3 + KI будет: 34,27 г - определенная масса осадка PbI2.
Ответ: масса оставшегося раствора зависит от того, какой объем смеси оставшемуся, но стоит учитывать, что конечная масса V остаётся = 34,27 г - осадок из разных реагентов.