Дано:
Объем раствора нитрата свинца (II): 20 мл
Концентрация раствора нитрата свинца (II): 0,1 М
Объем раствора иодида калия: 20 мл
Концентрация раствора иодида калия: 0,15 н.
Найти:
Массу образовавшегося осадка и вычислить ионную силу конечного раствора.
Решение с расчетом:
1. Сначала определим, какой осадок образуется при смешении растворов. В данном случае, нитрат свинца (II) реагирует с иодидом калия, образуя осадок желтого цвета - йодид свинца (II):
Pb(NO3)2 + 2KI -> 2KNO3 + PbI2
2. Рассчитаем количество моль соединений, участвующих в реакции:
n(Pb(NO3)2) = концентрация * объем
n(KI) = концентрация * объем
n(Pb(NO3)2) = 0,1 М * 20 мл / 1000 = 0,002 моль
n(KI) = 0,15 н * 20 мл / 1000 = 0,003 моль
3. Из уравнения реакции видно, что для образования осадка требуется в два раза больше молей иодида калия, чем нитрата свинца (II). Таким образом, нитрат свинца (II) будет полностью использован, а избыток иодида калия составит 0,003 - 0,002 = 0,001 моль.
4. Рассчитаем массу образовавшегося осадка йодида свинца (II):
Масса = количество моль * молярная масса
Молярная масса PbI2 = 207,2 г/моль + 2*126,9 г/моль ≈ 461 г/моль
Масса = 0,002 моль * 461 г/моль ≈ 0,922 г
5. Теперь рассчитаем ионную силу конечного раствора. Из-за полного осаждения нитрата свинца (II), концентрация ионов Pb^2+ будет равна 0, Натрий будет находиться в растворе.
Ионная сила = (концентрация натрия)^2
Ионная сила = (0,1)^2 = 0,01
Ответ:
Масса образовавшегося осадка йодида свинца (II) составляет примерно 0,922 г.
Ионная сила конечного раствора равна 0,01.