При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца(II) с избытком раствора иодида калия выпало 4,61 г осадка. вычислите массовую долю нитрата свинца(II) в исходном растворе
от

1 Ответ

Дано (в СИ):
Масса осадка (PbI2) = 4.61 г
Масса раствора нитрата свинца(II) = 150 г

Найти:
Массовую долю нитрата свинца(II) в исходном растворе.

Решение:
1. Найдем количество вещества PbI2, выпавшего при реакции:
n(PbI2) = m/M, где m = 4.61 г - масса PbI2, M = 461 г/моль - молярная масса PbI2
n(PbI2) = 4.61 г / 461 г/моль ≈ 0.01 моль

2. Рассмотрим реакцию пресипитации:
Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3

3. Найдем количество вещества Pb(NO3)2, соответствующее 0.01 моль PbI2:
n(Pb(NO3)2) = 0.01 моль

4. Рассчитаем массу Pb(NO3)2 в растворе до реакции:
m(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2) * M(Pb(NO3)2), где M(Pb(NO3)2) = 331.2 г/моль - молярная масса Pb(NO3)2
m(Pb(NO3)2) = 0.01 моль * 331.2 г/моль = 3.312 г

5. Найдем массовую долю нитрата свинца(II) в исходном растворе:
Массовая доля Pb(NO3)2 = (масса Pb(NO3)2 / масса исходного раствора) * 100%
Массовая доля Pb(NO3)2 = (3.312 г / 150 г) * 100% ≈ 2.21%

Ответ:
Массовая доля нитрата свинца(II) в исходном растворе составляет примерно 2.21%.
от