дано:
- объем раствора гидроксида калия (KOH) = 10,1 мл = 0,0101 л
- плотность раствора KOH = 1,24 г/мл
- масса осадка Fe(OH)2 = 2,61 г
- молярная масса KOH = 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/моль
- молярная масса Fe(OH)2 = 55,85 (Fe) + 2 * 17,01 (OH) = 55,85 + 34,02 = 89,87 г/моль
найти:
массовую долю KOH в исходном растворе.
решение:
1. Сначала найдем массу раствора KOH:
масса KOH = объем * плотность = 10,1 мл * 1,24 г/мл = 12,524 г.
2. Рассчитаем количество молей осадка Fe(OH)2:
количество молей Fe(OH)2 = масса / молярная масса = 2,61 г / 89,87 г/моль ≈ 0,0291 моль.
3. Из уравнения реакции:
FeSO4 + 2 KOH → Fe(OH)2 (осадок) + K2SO4, видно, что 1 моль Fe(OH)2 образуется из 2 моль KOH. Тогда количество молей KOH, необходимое для реакции:
количество молей KOH = 2 * количество молей Fe(OH)2 = 2 * 0,0291 моль ≈ 0,0582 моль.
4. Рассчитаем массу KOH, необходимую для реакции:
масса KOH = количество молей * молярная масса = 0,0582 моль * 56,1 г/моль ≈ 3,26 г.
5. Теперь находим массовую долю KOH в исходном растворе:
массовая доля KOH = (масса KOH) / (масса раствора KOH) * 100% = (3,26 г / 12,524 г) * 100% ≈ 26,00%.
ответ:
массовая доля KOH в исходном растворе составляет примерно 26,00%.