Дано:
- масса раствора = 70.1 г
- массовая доля NaOH (w(NaOH)) = 25%
Найти:
Массу сгоревшей серы.
Решение:
1. Сначала найдем массу NaOH в растворе:
масса NaOH = масса раствора * (массовая доля NaOH / 100)
масса NaOH = 70.1 г * (25 / 100) = 17.525 г
2. Найдем количество моль NaOH, используя его молярную массу:
молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
количество NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
количество NaOH = 17.525 г / 40 г/моль ≈ 0.4381 моль
3. Уравнение реакции между диоксидом серы (SO2) и гидроксидом натрия (NaOH):
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль SO2 реагирует с 2 моль NaOH. Следовательно, количество SO2, которое прореагировало, равно половине количества NaOH:
количество SO2 = количество NaOH / 2
количество SO2 ≈ 0.4381 моль / 2 ≈ 0.21905 моль
4. Теперь найдем массу сгоревшей серы. Для этого сначала найдем массу SO2, используя его молярную массу:
молярная масса SO2 = 32 (S) + 2 * 16 (O) = 64 г/моль
масса SO2 = количество SO2 * молярная масса SO2
масса SO2 ≈ 0.21905 моль * 64 г/моль ≈ 14.005 г
5. Поскольку 1 моль серы дает 1 моль SO2, то масса сгоревшей серы будет равна массе SO2, умноженной на (молярная масса серы / молярная масса SO2):
масса S = масса SO2 * (молярная масса S / молярная масса SO2)
масса S ≈ 14.005 г * (32 г/моль / 64 г/моль) = 7.0025 г
Ответ:
Масса сгоревшей серы составляет примерно 7.00 г.