дано:
Изменение массы медной пластинки (m) = 0.43 г
найти:
Массу серебра, выделившегося на пластинке (mAg)
решение:
1. Запишем уравнение реакции между медью (Cu) и нитратом серебра (AgNO3):
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
2. Из уравнения видно, что 1 моль меди реагирует с 2 молями нитрата серебра и выделяет 2 моль серебра.
3. Найдем молекулярные массы:
Молярная масса серебра (Ag) ≈ 107.87 г/моль
4. Сначала найдем количество вещества серебра, выделившегося на пластинке:
Количество вещества серебра (nAg) = m / M = 0.43 г / 107.87 г/моль ≈ 0.00398 моль
5. Поскольку из уравнения видно, что 2 моль серебра выделяется на 1 моль меди, то для каждого выделенного моля серебра соответствующее изменение массы будет в два раза больше, так как у нас 2Ag на 1Cu.
6. Рассчитаем массу выделившегося серебра:
mAg = nAg * M = 0.00398 моль * 107.87 г/моль ≈ 0.429 г
ответ:
Масса серебра, выделившегося на пластинке, составляет примерно 0.43 г.