Дано:
- Масса металла: 19,5 г
- Масса соляной кислоты (HCl): 21,9 г
Найти:
1. Какой металл был взят.
2. Молярную массу металла.
Решение:
1. Вычислим количество вещества HCl:
Молярная масса HCl = M(H) + M(Cl)
где M(H) = 1 г/моль, M(Cl) = 35,5 г/моль.
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
Теперь находим количество вещества HCl:
n_HCl = m / M = 21,9 г / 36,5 г/моль ≈ 0,600 моль.
2. Для реакции с соляной кислотой металл реагирует с HCl по следующему уравнению (для общего случая):
M + 2HCl → MCl2 + H2
Таким образом, 1 моль металла реагирует с 2 молями HCl.
Количество вещества металла, который мог раствориться, будет:
n_M = n_HCl / 2 = 0,600 моль / 2 = 0,300 моль.
3. Теперь найдем молярную массу металла (M_M):
M_M = m / n_M = 19,5 г / 0,300 моль = 65 г/моль.
Сравнив полученную молярную массу (65 г/моль) с таблицей элементов, можно заметить, что это соответствует меди (Cu), которая имеет молярную массу примерно 63,5 г/моль.
Ответ:
Металл, использованный в реакции, является медью (Cu).