дано:
Масса воздуха m = 1 г = 0,001 кг (переведем в килограммы)
Объем воздуха при нормальных условиях V1 = 773 мл = 0,000773 м³ (переведем в кубические метры)
Давление P2 = 93,3 кПа
Температура T2 = 0°С = 273,15 K (переведем в Кельвины)
найти:
Объем воздуха V2 при давлении P2 и температуре T2.
решение:
Для решения задачи применим уравнение состояния идеального газа:
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2
При нормальных условиях давление P1 = 101,325 кПа и температура T1 = 273,15 K. Подставим известные значения:
(101,325 кПа * 0,000773 м³) / 273,15 K = (93,3 кПа * V2) / 273,15 K
Упростим уравнение:
101,325 кПа * 0,000773 м³ = 93,3 кPa * V2
Вычислим объем V2:
V2 = (101,325 кPa * 0,000773 м³) / 93,3 kPa
V2 ≈ 0,000775 m³
Переведем в миллилитры:
V2 ≈ 775 мл
ответ:
Объем той же массы воздуха при давлении 93,3 кПа и 0°С составит приблизительно 775 мл.