дано:
Масса азота m = 28 г = 0,028 kg (переведем в килограммы)
Объем при данных условиях V1 = 19 л = 0,019 m³ (переведем в кубические метры)
Давление P1 = 119,4 кPa
Температура T1 = 0°С = 273,15 K (переведем в Кельвины)
при нормальных условиях:
Давление P2 = 101,325 kPa
Температура T2 = 0°С = 273,15 K
найти:
Объем азота V2 при нормальных условиях.
решение:
Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2
Подставим известные значения:
(119,4 kPa * 0,019 m³) / 273,15 K = (101,325 kPa * V2) / 273,15 K
Упростим уравнение:
(119,4 kPa * 0,019 m³) = (101,325 kPa * V2)
Теперь найдем V2:
V2 = (119,4 kPa * 0,019 m³) / 101,325 kPa
V2 = (2,2666 kPa*m³) / 101,325 kPa
V2 ≈ 0,02239 m³
Переведем в литры:
V2 ≈ 22,39 л
ответ:
Объем азота при нормальных условиях составит приблизительно 22,39 литра.