При температуре 0°С и давлении 119,4 кПа 28 г азота занимают объем 19 л. Каким будет объем азота при нормальных условиях?
от

1 Ответ

дано:  
Масса азота m = 28 г = 0,028 kg (переведем в килограммы)  
Объем при данных условиях V1 = 19 л = 0,019 m³ (переведем в кубические метры)  
Давление P1 = 119,4 кPa  
Температура T1 = 0°С = 273,15 K (переведем в Кельвины)  

при нормальных условиях:  
Давление P2 = 101,325 kPa  
Температура T2 = 0°С = 273,15 K  

найти:  
Объем азота V2 при нормальных условиях.  

решение:  
Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:  
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2  

Подставим известные значения:  
(119,4 kPa * 0,019 m³) / 273,15 K = (101,325 kPa * V2) / 273,15 K  

Упростим уравнение:  
(119,4 kPa * 0,019 m³) = (101,325 kPa * V2)  

Теперь найдем V2:  
V2 = (119,4 kPa * 0,019 m³) / 101,325 kPa  
V2 = (2,2666 kPa*m³) / 101,325 kPa  
V2 ≈ 0,02239 m³  

Переведем в литры:  
V2 ≈ 22,39 л  

ответ:  
Объем азота при нормальных условиях составит приблизительно 22,39 литра.
от