дано:
Начальная температура T1 = 7°С = 280,15 K (переведем в Кельвины)
Начальное давление P1 = 96 кПа
Конечная температура T2 = -33°С = 240,15 K (переведем в Кельвины)
найти:
Конечное давление P2 и уменьшение давления ΔP = P1 - P2.
решение:
Используем закон Бойля-Мариотта для изобарного процесса:
P1 / T1 = P2 / T2
Подставим известные значения:
96 кПа / 280,15 K = P2 / 240,15 K
Теперь выразим P2:
P2 = 96 кПа * (240,15 K / 280,15 K)
Вычислим P2:
P2 ≈ 96 * (240,15 / 280,15)
P2 ≈ 96 * 0,8564
P2 ≈ 82,25 кПа
Теперь найдем уменьшение давления ΔP:
ΔP = P1 - P2
ΔP = 96 кПа - 82,25 кПа
ΔP ≈ 13,75 кПа
ответ:
Давление газа уменьшится приблизительно на 13,75 кПа при охлаждении до -33°С.