дано:
Начальная температура T1 = 21°С = 294,15 K (переведем в Кельвины)
Начальное давление P1 = 112 кПа
Нормальное давление P2 = 101,325 кПа
найти:
Конечную температуру T2 при нормальном давлении.
решение:
Используем закон Бойля-Мариотта для изобарного процесса:
P1 / T1 = P2 / T2
Подставим известные значения:
112 кПа / 294,15 K = 101,325 кПа / T2
Теперь выразим T2:
T2 = 101,325 кПа * (294,15 K / 112 кПа)
Вычислим T2:
T2 ≈ 101,325 * (294,15 / 112)
T2 ≈ 101,325 * 2,6288
T2 ≈ 266,25 K
Теперь переведем T2 в градусы Цельсия:
T2 = 266,25 K - 273,15 = -6,90 °C
ответ:
Давление газа достигнет нормального значения при температуре примерно -6,90 °C.