Смешали 100 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,25 моль/л и 200 мл раствора хлороводорода с концентрацией 0,15 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию соли в полученном растворе.
от

1 Ответ

дано:
- Объем раствора NaOH = 100 мл = 0,100 л
- Концентрация NaOH = 0,25 моль/л
- Объем раствора HCl = 200 мл = 0,200 л
- Концентрация HCl = 0,15 моль/л

найти:
молярную концентрацию соли в полученном растворе

решение:
1. Найдем количество вещества NaOH:

   количество вещества NaOH = концентрация NaOH * объем NaOH
                              = 0,25 моль/л * 0,100 л
                              = 0,025 моль

2. Найдем количество вещества HCl:

   количество вещества HCl = концентрация HCl * объем HCl
                             = 0,15 моль/л * 0,200 л
                             = 0,030 моль

3. Реакция между NaOH и HCl идет по уравнению:

   NaOH + HCl → NaCl + H2O

   В этой реакции NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1. Из 0,025 моль NaOH и 0,030 моль HCl, весь NaOH будет полностью нейтрализован HCl. В остатке останется:

   количество вещества HCl = 0,030 моль - 0,025 моль
                             = 0,005 моль

4. В результате реакции образуется 0,025 моль NaCl, и в конечном растворе остается 0,005 моль HCl. Объем полученного раствора = 0,100 л + 0,200 л = 0,300 л.

5. Концентрация соли NaCl в растворе:

   молярная концентрация NaCl = количество вещества NaCl / объем раствора
                                = 0,025 моль / 0,300 л
                                = 0,083 моль/л

Ответ: молярная концентрация соли в полученном растворе равна 0,083 моль/л.
от