Закон действующих масс для химического равновесия утверждает, что при равновесии между реагентами и продуктами концентрации веществ, участвующих в химической реакции, можно выразить с помощью уравнения равновесия и константы равновесия. Для общего случая реакции:
aA + bB ⇌ cC + dD
Закон действующих масс формулируется следующим образом:
Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)
где Kc - константа равновесия, [C], [D], [A], [B] - концентрации продуктов и реагентов соответственно, а a, b, c, d - коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции.
Этот закон позволяет определить концентрации реагентов и продуктов находящихся в равновесии, если известны начальные концентрации и константа равновесия.