Дано:
1. Осмотическое давление крови при температуре 37°С приблизительно равно 7.7 атм (или 7600 Па).
2. Температура T = 37°С = 310 K (в Кельвинах).
3. Газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·К).
Найти: молярную концентрацию раствора глюкозы, изотоничного крови.
Решение:
Осмотическое давление П можно выразить через молярную концентрацию C по формуле:
П = C * R * T.
Перепишем формулу для нахождения молярной концентрации C:
C = П / (R * T).
Теперь подставим известные значения в формулу:
П = 7600 Па,
R = 8.314 Дж/(моль·К),
T = 310 K.
C = 7600 / (8.314 * 310).
Сначала вычислим произведение R * T:
R * T = 8.314 * 310 = 2577.34 Дж/моль.
Теперь подставим это значение обратно в формулу для C:
C = 7600 / 2577.34 ≈ 2.94 моль/м³.
Зная, что 1 моль/м³ = 1 моль/l, получаем:
C ≈ 2.94 моль/l.
Ответ: Молярная концентрация раствора глюкозы, изотоничного крови при температуре 37°С, составляет approximately 2.94 моль/l.