Дано (в СИ):
- масса KOH = 0,56 г
- масса KNO3 = 1,01 г
- объем раствора = 200 мл = 0,2 л
Найти:
1. активность ионов OH-
2. pH раствора
Решение:
1. Рассчитаем число моль KOH:
молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль
n(KOH) = масса / молярная масса = 0,56 г / 56 г/моль = 0,01 моль
2. Концентрация ионов OH-:
в результате диссоциации KOH образуется столько же ионов OH-, сколько и KOH:
[OH-] = n(KOH) / V = 0,01 моль / 0,2 л = 0,05 моль/л
3. Рассчитаем активность ионов OH-:
в разбавленных растворах активность ионов можно определить как:
a(OH-) = гамма * [OH-]
обычно для разбавленных растворов можно взять гамма ≈ 0,75.
a(OH-) = 0,75 * 0,05 = 0,0375 моль/л
4. Рассчитаем pOH:
pOH = -lg[OH-]
pOH = -lg(0,05) ≈ 1,30
5. Найдем pH:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 1,30 = 12,70
Ответ:
активность ионов OH- в растворе составляет 0,0375 моль/л, а pH раствора равен примерно 12,70.