Дано:
- Концентрация раствора хлорида стронция (SrCl2) = 5 x 10^-4 моль/л
- Концентрация раствора сульфата калия (K2SO4) = 5 x 10^-4 моль/л
- Объемы растворов равны
Найти:
- Образование осадка при смешивании растворов
Решение:
1. Запишем уравнение реакции при смешивании растворов:
SrCl2 + K2SO4 → SrSO4 (осадок) + 2KCl
2. Определим ионные концентрации после смешивания растворов. Поскольку объемы растворов равны, концентрации ионов после смешивания будут уменьшены в два раза:
- Концентрация Sr^2+ и K^+ после смешивания:
(5 x 10^-4 моль/л) / 2 = 2.5 x 10^-4 моль/л
- Концентрация SO4^2- после смешивания:
(5 x 10^-4 моль/л) / 2 = 2.5 x 10^-4 моль/л
3. Найдем произведение растворимости сульфата стронция (SrSO4). Растворимость SrSO4 в воде при 25°C составляет примерно 0.014 г/100 мл, что эквивалентно 0.0016 моль/л.
4. Рассчитаем ионное произведение [Sr^2+][SO4^2-] после смешивания:
[Sr^2+] = 2.5 x 10^-4 моль/л
[SO4^2-] = 2.5 x 10^-4 моль/л
Ионное произведение = (2.5 x 10^-4) x (2.5 x 10^-4) = 6.25 x 10^-8
5. Сравним ионное произведение с растворимостью SrSO4:
Ионное произведение 6.25 x 10^-8 меньше растворимости 0.0016 моль/л, следовательно, ионное произведение меньше растворимости.
Это означает, что осадок SrSO4 не будет образовываться.
Ответ:
При смешивании равных объемов растворов хлорида стронция и сульфата калия осадок не образуется.