Дано:
- Масса КМnO4 = 3,16 г
- Масса MnSO4 = 4,53 г
Находим:
Массу бурого осадка.
Решение:
1. Найдем количество вещества каждого компонента.
Молекулярная масса КМnO4: 39 (K) + 55 (Mn) + 4×16 (O) = 158 г/моль
Количество вещества КМnO4 = 3,16 г / 158 г/моль = 0,02 моль
Молекулярная масса MnSO4: 55 (Mn) + 32 (S) + 4×16 (O) = 151 г/моль
Количество вещества MnSO4 = 4,53 г / 151 г/моль = 0,03 моль
2. Реакция:
2 KMnO4 + 3 MnSO4 + 8 H2SO4 → 5 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 2 Mn2O3 (бурый осадок)
Стехиометрическое соотношение:
2 моль KMnO4 : 3 моль MnSO4
Молекулярные количества вещества для реакции:
0,02 моль KMnO4 потребует 0,03 моль MnSO4 (все исходные вещества используются)
3. Найдем массу бурого осадка (Mn2O3):
Молекулярная масса Mn2O3: 2×55 (Mn) + 3×16 (O) = 197 г/моль
Количество вещества Mn2O3 = 0,02 моль (по KMnO4) × (2/2) = 0,02 моль
Масса Mn2O3 = 0,02 моль × 197 г/моль = 3,94 г
Ответ:
Масса бурого осадка после отделения и обезвоживания составит 3,94 г.