Question

Определите формулу вещества, выпавшего в осадок при смешивании растворов хлорида меди (II) и карбоната калия, если известно, что при прокаливании 2,22 г этого осадка образуется 1,6 г нового твёрдого продукта. Среди выделяющихся при этом газов и паров содержится 0,18 г воды.

Answer 1

Дано:
m(осадка) = 2,22 г
m(нового твёрдого продукта) = 1,6 г
m(воды) = 0,18 г

Найти:
Формулу вещества, выпавшего в осадок

Решение:
1. Найдем массу остатка после прокаливания:
m(остаток) = m(осадка) - m(нового твёрдого продукта) = 2,22 - 1,6 = 0,62 г

2. Найдем массу образовавшегося оксида меди (II):
m(CuO) = m(остаток) - m(воды) = 0,62 - 0,18 = 0,44 г

3. Найдем количество вещества CuO:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO), где M(CuO) - молярная масса CuO.

4. Рассмотрим реакцию образования осадка:
CuCl2 + K2CO3 -> CuCO3↓ + 2KCl

Из уравнения реакции видно, что осадок - это карбонат меди (II) CuCO3.

5. Найдем количество вещества CuCO3:
n(CuCO3) = n(CuO)

6. Определим мольную массу CuCO3 и составим ее формулу:
M(CuCO3) = molar mass of Cu + molar mass of C + 3 * molar mass of O
Формула CuCO3

Ответ:
Формула вещества, выпавшего в осадок, - CuCO3 (карбонат меди (II)).