Дано:
- Масса 4%-ного раствора сероводородной кислоты H2S = 68 г
- Концентрация раствора H2S = 4%
- Масса серы (S) = 0,96 г
Найти:
- Массу образовавшегося осадка.
Решение:
1. Определим массу сероводородной кислоты в растворе:
Масса H2S = 68 г × 0,04 = 2,72 г
2. Найдем количество моль сероводородной кислоты (H2S):
Молекулярная масса H2S = 2 × 1 + 32 = 34 г/моль
Количество моль H2S = 2,72 г / 34 г/моль = 0,08 моль
3. Найдем количество моль серы (S):
Молекулярная масса S = 32 г/моль
Количество моль S = 0,96 г / 32 г/моль = 0,03 моль
4. Запишем уравнение реакции:
H2S + O2 → S + H2O
На самом деле, для образования осадка (сернистого водорода в форме серы) в реакции с кислородом будет использоваться уравнение:
2 H2S + 3 O2 → 2 S + 2 H2O
5. Найдем соотношение реагентов:
- Для реакции нужно 2 моль H2S на 2 моль S.
- Количество моль серы, которое может образоваться из 0,08 моль H2S: 0,08 моль H2S может дать 0,08 моль серы (в идеальном случае, если полностью используется H2S).
6. Проверим, достаточно ли серы для реакции:
- Реакция требует 2 моль H2S для получения 2 моль серы.
- У нас 0,03 моль серы из 0,08 моль H2S будет больше чем достаточно, так как моль серы будет в избытке.
7. Определим массу осадка (S):
- Мы можем полностью осадить серу.
- Масса серы = 0,03 моль × 32 г/моль = 0,96 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка составляет 0,96 г.