Через 68 г 4%-ного раствора сероводородной кислоты H2S пропустили газ, образовавшийся при сжигании 0,96 г серы в избытке кислорода. Какова масса образовавшегося осадка?
от

1 Ответ

Дано:
- Масса 4%-ного раствора сероводородной кислоты H2S = 68 г
- Концентрация раствора H2S = 4%
- Масса серы (S) = 0,96 г

Найти:
- Массу образовавшегося осадка.

Решение:

1. Определим массу сероводородной кислоты в растворе:
   Масса H2S = 68 г × 0,04 = 2,72 г

2. Найдем количество моль сероводородной кислоты (H2S):
   Молекулярная масса H2S = 2 × 1 + 32 = 34 г/моль
   Количество моль H2S = 2,72 г / 34 г/моль = 0,08 моль

3. Найдем количество моль серы (S):
   Молекулярная масса S = 32 г/моль
   Количество моль S = 0,96 г / 32 г/моль = 0,03 моль

4. Запишем уравнение реакции:
   H2S + O2 → S + H2O

   На самом деле, для образования осадка (сернистого водорода в форме серы) в реакции с кислородом будет использоваться уравнение:
   2 H2S + 3 O2 → 2 S + 2 H2O

5. Найдем соотношение реагентов:
   - Для реакции нужно 2 моль H2S на 2 моль S.
   - Количество моль серы, которое может образоваться из 0,08 моль H2S: 0,08 моль H2S может дать 0,08 моль серы (в идеальном случае, если полностью используется H2S).

6. Проверим, достаточно ли серы для реакции:
   - Реакция требует 2 моль H2S для получения 2 моль серы.
   - У нас 0,03 моль серы из 0,08 моль H2S будет больше чем достаточно, так как моль серы будет в избытке.

7. Определим массу осадка (S):
   - Мы можем полностью осадить серу.
   - Масса серы = 0,03 моль × 32 г/моль = 0,96 г

Ответ:
Масса образовавшегося осадка составляет 0,96 г.
от