Дано:
- масса хлороводорода: 21,9 г
- масса серной кислоты: 53,9 г
Найти: какая реакция протекала с большей скоростью.
1. Рассчитаем количество образовавшегося хлороводорода (HCl) в моль:
Молярная масса HCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль.
n(HCl) = 21,9 г / 36,46 г/моль = 0,601 моль.
2. Рассчитаем количество образовавшейся серной кислоты (H2SO4) в моль:
Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32,07 + 4*16 = 98,09 г/моль.
n(H2SO4) = 53,9 г / 98,09 г/моль = 0,549 моль.
3. Поскольку реакции происходили в сосудах одинакового объема и в одинаковый промежуток времени, будем сравнивать скорость реакций через количество образовавшихся молей.
Скорость реакции пропорциональна количеству образовавшихся молей. Разделим количество молей на время (t):
v(HCl) = n(HCl) / t = 0,601 моль / t.
v(H2SO4) = n(H2SO4) / t = 0,549 моль / t.
4. Сравним скорости:
v(HCl) > v(H2SO4), так как 0,601 моль > 0,549 моль.
Ответ: реакция, в которой образовался хлороводород, протекала с большей скоростью.